好多參考書，包括邢老師的都只說s成分多，吸電子能力強，但沒說原因。在
因為S軌道是球形軌道，頭對頭形成c格瑪鍵，電負性強，靠近原子核，電子受核的吸引力大，s軌道上的電子受核的吸引力大，所以s軌道成分越多吸電子能力越強。
spn雜化，共形成。n1。個雜化軌道，s軌道占的比例是1/n1。
故含s成分大于。1/4。s，含p成分小于。3/4。p，而成鍵的三條軌道含。成
不是s、p成分不同而是各軌道中所含的電子數不同。因為氨分子中氮原子的軌道雜化類型是sp3不等性雜化，各軌道所含的電子數不同，
碳碳三鍵中的碳原子是SP雜化的，S的成分占1/2碳碳雙鍵的SP2雜化，S的成分占1/S軌道靠近原子核，雜化軌道S的成分越多，靠近原子核，電負性越大。
跟元素原子軌道有關系，炔烴中的p軌道共軛更穩定。而且烯烴碳碳鍵的電子密度要大于炔烴，使得親電子的物質更易與其發生親電取代。烯烴中的雙鍵碳原子采用sp2雜化
s是電子云球星分布的軌道，而p是電子云紡錘形分布的。每個能級有1個s軌道，3個或在垂直于紡錘軸的方向上的原子成鍵。pi。sp雜化后，成鍵方向是紡錘的方向
如果是C的話就是都有S軌道去和P雜化
先說明一下，雜化軌道不關π軌道的事。σ鍵的鍵數加上孤電子對的數目如果是就是SP，如果是就是SP如果是就是SP3。注意一個孤電子對是兩個孤電子。
烯烴中的雙鍵碳原子采用sp2雜化，s成分占1/炔烴中的叁鍵碳原子采用sp雜化，s成分占1/其中s軌道成分越多，則成鍵時重疊程度越大。所以炔烴中叁鍵碳原子形成
有人說是因為s軌道成分大，s軌道上的電子云靠近原子核，所以吸電子作用強
因為它的s軌道的成分要大些，而s軌道較接近原子核，吸電子作用更強
