置換反應是初中化學四大基本反應類型中的一種，置換反應可以用一個通式表示為：A+BC=B+AC，初中化學涉及到的置換反應常見的有三類：
I. 具有還原性的非金屬單質和金屬氧化物發生的置換反應，生成金屬單只和非金屬氧化物。
常見的有：H2 + CuO＝加熱Cu + H2O ， 2C + Fe3O4=高溫 3Fe + 2CO2↑
II. 活潑金屬和酸發生的置換反應：
金屬+酸=鹽+氫氣
例如：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
在此類反應中，活潑金屬指的是金屬活動性順序表中氫前金屬，而酸指的是非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸。
III. 金屬與鹽溶液發生的置換反應
金屬1 + 鹽1=金屬2 + 鹽2
例如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu （濕法煉銅原理）
發生此類置換反應的條件是：
（a）鹽必須是可溶性的鹽；（b）金屬要比組成鹽的金屬活潑； （3）金屬1不能是鉀、鈣、鈉。
例題：某化學反應可表示為M+N=P+Q，其中M、P為單質，N、Q為化合物。根據題給條件寫出有關物質的化學式，并寫出有關反應的化學方程式。
（1）若P在常溫下為氣體，Q的溶液呈淺綠色，則M是________________，反應的化學方程式_______________________。
（2）若Q在常溫下為無色液體，則M是_____________，反應的化學方程式為___________________。
（3）若M是紫紅色固體，P在常溫下是液體，則N是__________________，反應的化學方程式___________________。
（4）若Q在常溫下是氣體，則M是______________，反應的方程式是_____________。
分析：此題恰好涉及上述三種類型的置換反應。在反應（1）中，通過溶液的淺綠色可以推斷此溶液中含Fe2+。P在常溫下是氣體，故M是鐵，能與鐵發生反應且生成氣體的反應通常是鐵與酸發生的反應，屬于上述第II類型。化學方程式是Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑，或Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ 。
在（2）中，Q是化合物且在常溫下為無色液體，很容易聯想到Q是水，有水生成的置換反應屬于上述第I類型，則M是，化學反應方程式是H2 + CuO＝加熱Cu + H2O。
在（3）中，紫紅色固體是金屬銅，常溫下是液體的金屬單質是汞，此類置換反應屬于上述類型中第III類。在汞鹽中常見的可溶性的汞鹽是硝酸汞，所以N是Hg(NO3)2。化學反應方程式是Cu + Hg(NO3)2=Hg + Cu(NO3)2
在（4）中，常溫下是氣體的化合物通常可聯想到二氧化碳氣體，此類置換置于上述第I類型，故M是碳單質。化學方程式是：3C + 2Fe2O3=高溫4Fe + 3CO2↑（也可以是其他的金屬氧化物）
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